Molecular geometry

Molecular geometry is an concept from the MPSC syllabus, tested in 2 past MPSC questions (2019, 2022). Below are those real questions with their correct answers and explanations, plus the concepts worth being comfortable with first.

Real questions

Years tested

2 · 2019–2022

In context

Concept Graph →

📅 Today's Daily Challenge

Five fresh MPSC questions, the same for everyone today — free, no signup.

Try it →

Asked in

2022 2019

What you need to know first

Lewis structuresLone pairs and bond pairs

What mastering this unlocks

Molecular polarityDipole moment

Real questions that test this

दिलेल्या संयुजा कक्षेतील इलेक्ट्रॉनच्या जोड्यांमधील – उदा. विमुक्त जोडी – विमुक्त जोडी (वि.जो. – वि.जो.); बंधित जोडी – बंधित जोडी (बं.जो. – बं.जो.) व विमुक्त जोडी – बंधित जोडी (वि.जो. – बं.जो.) विद्युतस्थितिक प्रतिकर्षंन _______ असे कमी होत जाते. The electrostatic repulsion between electron pairs such as lone pair – lone pair (l.p. – l.p.), bond pair – bond pair (b.p. – b.p.) and lone pair – bond pair (l.p. – b.p.) in a given valence shell decreases in the order of _______

1)वि.जो. - वि.जो. < वि.जो. - बं.जो. < बं.जो. - बं.जो. / l.p. - l.p. < l.p. - b.p. < b.p. - b.p.

2)वि.जो. - वि.जो. > वि.जो. - बं.जो. > बं.जो. - बं.जो. / l.p. - l.p. > l.p. - b.p. > b.p. - b.p.✓ Correct

3)बं.जो. - बं.जो. < वि.जो. - वि.जो. < वि.जो. - बं.जो. / b.p. - b.p. < l.p. - l.p. < l.p. - b.p.

4)वि.जो. - बं.जो. > बं.जो. - बं.जो. > वि.जो. - वि.जो. / l.p. - b.p. > b.p. - b.p. > l.p. - l.p.

According to VSEPR theory, electrostatic repulsion between electron pairs follows the order: lone pair - lone pair (lp-lp) > lone pair - bond pair (lp-bp) > bond pair - bond pair (bp-bp).

खालील दिलेल्या विधानापैकी कोणती विधाने बरोबर आहेत ? Which of the following statements are correct?

(a)HF आणि H₂O ही ध्रुवीय संयुगे आहेत. / HF and H₂O are polar molecules.

(b)CH₄ आणि CO₂ ही ध्रुवीय संयुगे नाहीत. / CH₄ and CO₂ are non-polar molecules.

(c)CO₂ आणि SO₂ ही ध्रुवीय संयुगे नाहीत. / CO₂ and SO₂ are non-polar molecules.

1)अ आणि ब / a and b✓ Correct

2)ब आणि क / b and c

3)अ आणि क / a and c

4)अ, ब आणि क / a, b and c

HF and H2O are polar molecules due to significant electronegativity difference and bent/asymmetrical geometry. CH4 and CO2 are non-polar due to symmetrical geometry cancelling dipoles.